Презентация по окружающему миру на тему железо. Железо презентация к уроку по химии на тему

Слайд 3

Железо как химический элемент

• Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
• Атомный номер 26,
• атомная масса 55.847.

Слайд 4

Нахождение в природе

В земной коре железо распространено достаточно широко.

На его долю приходится:

Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

В морской воде 1·10–5 - 1·10–8% железа.

Слайд 5

• красный железняк (руда гематит Fe2O3)
• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
• пирит FeS2 (другие названия - серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

Слайд 6

• бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
• красный железняк(руда гематит Fe2O3)

Слайд 7

• шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
• магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

Слайд 8

В организме человека

Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

Слайд 9

В растениях

Железо влияет на процесс фотосинтеза.

Слайд 10

В быту человека

Из железа изготавливают различные виды транспорта

Слайд 11

В военной промышленности

Слайд 12

Железо в истории

В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

Слайд 13

Физические свойства

• Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
• Температура плавления – 1535 0С
• Температура кипения около 2800 0С
• При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
• Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Слайд 14

Химические свойства

• Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
• отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
• Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

Слайд 15

• Железо - активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

3Fe + 2O2 = Fe2O3 FeO (Феррит железа)

• Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

Слайд 16

Взаимодействие с простыми веществами:

• Горит в кислороде

3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

• Реагирует с хлором

2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

• Взаимодействует с серой

Слайд 17

• Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

• При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

Слайд 18

• С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

• С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

Урок о железе

Урмарская средняя общеобразовательная школа №1. Преподаватель Иванова Наталья Ивановна. Использование информационных технологий в образовательном процессе на примере дисциплины «химии». Применение ИКТ позволяет решить следующие задачи: Для учащихся на уроке создаются условия для: Учитель имеет возможность: Создание мультимедийных сценариев уроков. HCl. HBr. Использование компьютера в качестве кинотеатра. Просмотр видео и анимационных фрагментов при изучении нового материала. ИКТ при проверки понятийного аппарата. Ионы – это… Тема: «Электролитическая диссоциация». Химический диктант. - Железо.ppt

Урок Железо

Соединения железа. Цель: изучение соединений железа. Дистервег. Эксперимент – основа познания. Лабораторный опыт №1. Получение и изучение свойств гидроксидов железа (II) и (III). Вывод по лабораторному опыту: Fe(OH)2 – основные свойства, взаимодействует с кислотами. План урока. 2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. (Л/О). «Нет искусства столь же трудного, как искусство наблюдения». Лабораторный опыт №2. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Лабораторный опыт: План урока. 3. Значение соединений железа в природе и в жизни человека (сообщение). Роль cоединений железа в жизни живых организмов. - Урок Железо.ppt

Химия железа

Физические и химические свойства железа. Наиболее широко используется в современной промышленности. Важен с биологической точки зрения. Зависимость свойств от строения. Строение атома. Строение простого вещества. Свойства вещества. Кристаллическая решетка. Химическая связь. 1. Выписать схему строения атома железа. 1. Расставить степени окисления элементов: FeCl2, Fe2O3, FeCl3, FeS, FeO. Химические свойства металла. Металл. Отношение к простым веществам. Отношение к сложным веществам. К неметаллам. К воде. К кислотам. К растворам солей. Взаимодействие железа с простыми веществами. Взаимодействие железа со сложными веществами. - Химия железа.ppt

Железо металл

Железо. А. Е. Ферсман. Методическая разработка урока. Строение атома железа. Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварца Приморский край. Пирит. Магнитный железняк магнетит Fe3O4. Красный железняк гематит Fe2O3. Бурый железняк Лимонит 2 Fe2O3 3H2O. Железный или серный колчедан (пирит) FeS2. Физические свойства. Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл. Химические свойства железа. 1 – восстановитель, процесс окисления 1 – окислитель, процесс восстановления. Проверь себя! 2. Железо реагирует с кислотами. 3. Реагирует с растворами солей металла согласно электрохимическому ряду напряжений металлов. - Железо металл.ppt

Элемент железо

Железо. Железо - один из семи металлов древности. Метеорит. Марс. Железо – второй по распространённости металл на планете. Железо находится в четвертом периоде. Физические свойства. Железо имеет две кристаллические модификации. Получение железа. Химические свойства. Железо находится в середине электрохимического ряда напряжений металлов. При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Из растворов солей железо вытесняет металлы. Оксид железа. Гидрооксид железа. Железо реагирует с разбавленными серной и соляной кислотами. Металлическое железо. - Элемент железо.ppt

Характеристика железа

Алюминий. Металлы. Очень важный металл. Ответь на загадку. Физические и химические свойства. Положение железа в ПСХЭ. Железо. Строение атома железа. Степени окисления железа. Нахождение в природе. Красный железняк. Применение. Физические свойства. Химические свойства железа. Железо реагирует с кислотами. Реагирует с растворами солей металла. Химические свойства. Биологическая роль железа. Каталог минералов. Степени окисления. Валентность. Генетические ряды железа. Основные соединения. Генетический ряд соединений железа. Основные свойства. Уравнения реакций. Амфотерные свойства. - Характеристика железа.ppt

Железо и сталь

Железо Факты и легенды. Работа предназначена для самообразования учителей по теме: Железо. Начало железного века. В Европе собственно железный век начался за 1000 лет до новой эры. Но всё же первая встреча людей с железом произошла в доисторические времена. Лишь с изобретением сыродутного горна стало возможным получение железа из руд. Железо побеждает бронзу. Латенская культура связана с племенем кельтов. Кельты создали новые технологические процессы обработки железа. В дальнейшем развитие способов обработки железа всё же происходило. Викинги усовершенствовали изготовление железных болтов и гвоздей для своих судов. - Железо и сталь.ppt

Свойства железа

Железо. Третий лишний. Проверь себя. Положение железа в Периодической системе. Заполнение. Строение атома железа. Нормальное состояние атома железа. Степени окисления железа. Физические свойства. Свойства железа. Химические свойства железа. Химические свойства. Лови ошибку. Расставить коэффициенты. Соединения железа. Лабораторная работа. Железо в природе. Конструирование текста. Генетические ряды. Качественная реакция. Реактив. Формула. - Свойства железа.pptx

Соединения железа

Относительная атомная масса – 56. Строение атома: +26)2)8)14)2. Электронная формула строения атома: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s . Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III). Содержание железа в земной коре 5% (масс). В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. Физические свойства: Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления, равной +2. До степени окисления, равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. - Соединения железа.pptx

Железо и его соединения

Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). На практике чаще применяются сплавы железа с углеродом. Сталь. Чугун. Распространённость железа в земной коре - 4,65 % (4-е место после O, Si, Al). Считается также, что железо составляет большую часть земного ядра. В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах. Содержание в морской воде - 1·10?5-1·10?8 %. Геохимия железа. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %. Из металлов железо уступает по распространённости в коре только алюминию. - Железо и его соединения.pptx

Органические соединения железа

Металлы. Почему наш век можно назвать железным веком. Cоединения железа. Ознакомиться с соединениями железа. Определите степени окисления железа. Природные соединения железа. Генетический ряд железа. Зеленый осадок. Получение. Бурый осадок. Качественная реакция. Качественная реакция на ион Fе3+. Реактив. Техническое значение соединений железа. Применение стали. Булат. Cодержание металлов и неметаллов в организме человека. Молекула гемоглобина. Век. Эссе. - Органические соединения железа.ppt

Влияние железа на организм

Влияние железа на жизнедеятельность организма человека. Железо не только основа всего мира, самый главный металл. Железо–важнейший микроэлемент. Биологическая роль железа. Функции железа. Необходимо для процессов роста организма. Сколько железа требуется человеку. Железо в продуктах растительного происхождения. Железо в продуктах животного происхождения. Недостаток железа в организме. Нервные расстройства. Избыток железа отрицательно влияет на здоровье человека. Повышенная чувствительность к холоду. -

Очень древний я металл, Счёт столетьям потерял. Был нескромным я не в меру, Тысячи лет до нашей эры. А за блеск, мерцавший холодом, Люди там платили золотом!

Я давно в названии века, В организме человека. Называют мной характер, Из меня почти весь трактор. Очень в яблоке полезно, И зовут меня …

Положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Физические свойства

Химические свойства железа

Применение

Нахождение в природе

Роль в жизни человека и животных

• Порядковый номер
• Период
• Группа
• Подгруппа

• Четвертый
• VIII
• Побочная

Строение атома железа

• Число протонов

• Число нейтронов

• Число электронов

• Расположение электронов по энергетическим уровням:

2,8,14,2

• Допишите электронную формулу

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 ….

1s 2 2 s 2 2р 6 3 s 2 3р 6 3d 6 4 s 2

Какие электроны для элементов главных подгрупп являются валентными?

А какие электроны для элементов побочных подгрупп являются валентными?

Запомни!

Особенностью электронного строения элементов побочных подгрупп является заполнение электронами не последнего, а предпоследнего уровня.

• Наиболее широко используется в современной промышленности.
• Велика его распространенность в природе.
• Важен с биологической точки зрения.

Физические свойства железа:

• Серебристо-белый
• Блестящий
• Очень пластичный, легко куется, прокатывается, штампуется
• Намагничивается и размагничивается
• 1539 0 С

• Твердый

• Цвет
• Блеск
• Пластичность

• Магнитные свойства
• Температура плавления
• Твердость

Для железа характерны две основные степени окисления: +2, +3 .

Fe 0 –2e = Fe +2

Fe 0 –3e = Fe +3

+ 3

S, Cu 2+ , p.HCI,

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами -неметаллами

1) С кислородом.

0 0 +2 , +3 -2 +2 -2 +3 -2

3 Fe + 2O 2 -Fe 3 O 4 ( FeO Fe 2 O 3 )

Химические свойства железа

Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

2) С серой и хлором.

Запишите уравнение реакции

Химические свойства железа

Взаимодействие со сложными веществами

1) с водой.

3 Fe 0 + 4H 2 O - Fe 3 O 4 + 4H 2 0

при t =700 0 - 900 0

• «Взаимодействие железа с растворами кислот и солей»

Оборудование: Fe, раствор HCl, раствор CuSO 4 , штатив, пробирки.

Правила безопасности.

Соблюдайте осто­рожность при работе с растворами кислот.

Химические свойства железа

2) с кислотами .

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и соляной кислотой.

В каком случае возможны реакции между металлом и кислотой?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

Fe + 2HCl -FeCl 2 + H 2

1. Металл находится в ряду активности металлов до водорода.

2. Должна получиться растворимая соль.

3. Реакция характерна для растворов кислот.

4. Металл + кислота → соль + водород

Металлы

взаимодействуют

с кислотами

если:

Химические свойства железа

3) С солями.

ОПЫТ: осуществите реакцию между железом и раствором хлорида меди (II).

В каком случае возможны реакции между металлом и растворами солей?

Составить уравнение реакции.

Сделать вывод.

Fe + CuCl 2 - FeCl 2 + Cu

Металлы

взаимодействуют с растворами солей

если:

1. Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений.

2. Обе соли (и реагирующая, и образующая в результате реакции) должны быть растворимыми .

Трубопроводы

для воды,

нефти и газа

Гидроэлектро-

станции и опоры

линий электропередач

Железо сегодня

Автомобили,

Тракторы,

Подводные лодки,

Бытовые приборы,

Другие предметы

• «Ознакомление с образцами природных соединений железа»
• Оборудование: природные образцы, вода, стакан, стеклянная палочка.

• Fe 3 O 4 – магнитный железня к
• Fe 2 O 3 – красный железняк (гематит)
• 2 Fe 2 O 3 * 3 H 2 O – бурый железняк
• FeS 2 – железный колчедан

• восстановление железа из его оксида оксидом углерода или водородом;
• Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2
• восстановление железа из его оксида алюминотермическим методом;
• Fe 2 O 3 + 2 Al → Al 2 O 3 + 2 Fe
• электролизом водных растворов солей железа

Железо в виде ионов присутствует в организмах всех животных и, конечно же, человека.

Основная биологическая функция железа – участие в транспорте кислорода ко всем органам и окислительных процессах.

В организме человека с массой тела прниблизительно70 кг содержится 4,2 г железа, а в 1 л крови – 450 мг.

При недостатке железа в организме развивается железистая анемия.

Перенос железа в организме осуществляет важнейший белок –гемоглобин, в котором находится больше половины всего железа организма.

гречка

печень

белая капуста

говядина

хлеб грубого помола

и черный хлеб

бобы и курага

орехи

мясо кур

яблоки

Будьте внимательны к своему здоровью: наличие достаточного количества гемоглобина – это наша жизнь!!!

При анемии (недостатке гемоглобина) увеличьте в своем рационе количество нежирного говяжьего мяса и печени, красной икры, а также яичных желтков.

Как показали эксперименты, приготовление и кипячение соуса на протяжении 20 минут в такой посуде, способствует увеличению количества железа в 9 раз.

Людям с пониженным гемоглобином необходимо чаще бывать на свежем воздухе.

Итоговый тест. Отметить знаком «+» номер положения, которое считается верным

Вариант 1.

Вариант 2.

• 1/ Железо – это активный щелочной металл.
• 2/ Железо легко куется.
• 3/ Железо входит в состав сплава бронзы.
• 4/ На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона.
• 5/ Железо взаимодействует с разбавленными кислотами.
• 6/ С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2.
• 7/ Железо не взаимодействует с кислородом.
• 8/ Железо можно получить путем электролиза расплава его соли.

• 1/ Железо – это металл серебристо-белого цвета.
• 2\ Железо не обладает способностью намагничиваться.
• 3\ Атомы железа проявляют окислительные свойства.
• 4\ На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон.
• 5\ Железо вытесняет медь из растворов ее солей.
• 6\ С галогенами образует соединения со степенью окисления +3.
• 7\ С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II).
• 8\ Железо не подвергается коррозии.

Ответы

• Вариант 2.

• Вариант 1.

Критерии отметки:

“ 5” – 0 ошибок,

“ 4” – 1-2 ошибки,

“ 3” – 3-4 ошибки,

“ 2” – 5 и больше ошибок.

• Сегодня я понял (а), что……….
• Главным на уроке для меня было………
• Больше всего мне запомнилось………….

• Домашнее задание: параграф 14,
• вопрос 5 стр 82 (вспомнить окислительно – восстановительные реакции, уравнение электронного баланса )